سم شناسی اتیلن گلیکول و سم شناسی آلمینیوم

 
 
سم شناسی اتیلن گلیکول
 
اتیلن گلیلول IUPAC نام اتان 1و2 دیول نام های دیگر اتیلن گلیکول منواتیلن گلیکول MEG 1و2 اتان دیول نشانه ها CAS شماره [107-21-1] SMILES OCCO خصوصیات فرمول مولکولی C2H4(OH)2 جرم مولکولی 62.068 g/mol چگالی 1.1132 g/cm³ نقطه ذوب −12.9 °C (260 K) نقطه جوش 197.3 °C (470 K) قابلیت حل شدن در آب حلالیت در آب با هر نسبتی. گرانروی 16.1 mPa s [1] خطرات MSDS خارجی MSDS MSDS خارجی MSDS EU طبقه بندی مضر (Xn) فازهای R R22 R36 فازهای S S26 S36 S37 S39 S45 S53 نقطه اشتعال 111 °C (closed cup) درجه حرارت اشتعال ذاتی 410 °C ترکیبات مربوطه مربوط به دیول پروپیلن گلیکول، دی اتیلن گلیکول کامل کننده اطلاعات صفحه ساختار و خصوصیات n, εr, etc. ترمودینامیکیاطلاعات فاز رفتاری جامد،مایع،گاز اطلاعات طیفی UV, IR, NMR, MS به جز موارد ذکر شده، اطلاعات برای مواد در شرایط استاندار داده شده (در 20 درجه سیلسیوس ، 100 کیلو پاسکال) با رفع مسئولیت از جدول اطلاعات و مراجع اتیلن گلیکول از wikipedia، دایره المعارف آزاد اتیلن گلیکول( منواتیلن گلیکول(MEG) ،اسم IUPAC: اتان 1و2 دیول) یک الکل با دو گروه –OH (یک دیول) است، یک ترکیب شیمیایی است که به طور وسیعی به عنوان ضد یخ در اتومبیل استفاده می شود.خالص آن بدون بو ، بدون رنگ، مایعی غلیظ با مزه شیرین است.اتیلن گلیلول سمی است و در صورت خوردن تصادفی آن فرد باید تحت مراقبت فوری پزشکی قرار بگیرد. محتویات 1. تولید 2. کاربردها 1.2 ماده سرد کننده 2.2 ساخت 3.2 شیمی 4.2 استفاده آزمایشگاهی 5.2 دیگر کاربردها 3.مسموم کنندگی 1.3 نشانه ها 2.3 معالجه 4. خطرات صنعتی 5. تاریخچه 6. مراجع 7. پیوندهای خارجی تولید اتیلن گلیکول از اتیلن تولید می شود . پس از تبدیل اتیلن به اتیلن اکساید(ethylene oxide) اکسید اتیلن با آب واکنش می دهد و اتیلن گلیکول طبق واکنش شیمیایی زیر حاصل می گردد. C2H4O+H2O HOCH2CH2OH این واکنش می تواند توسط اسید ها یا بازها ، یا در PH خنثی تحت درجه حرارت معین تسریع شود.بیشترین محصولات اتیلن گلیکول در PH اسیدی یا خنثی با مقدار زیادی آب تولید می شود.تحت این شرایط محصول اتیلن گلیکول 90% می تواند به دست بیاید. اصلی ترین محصولات جانبی این فرآیند الیگومر اتیلن گیکول دی اتیلن گلیکول، تری اتیلن گلیکول، و تترا اتیلن گلیکول است. این مولکول توسط Hollis در فضا مشاهده شده است]2[ کاربردها ماده سرد کننده اصلی ترین استفاده اتیلن گلیکول به عنوان سرد کننده یا ضد یخ است، برای مثال در اتومبیلها وکامپیوترهای شخصی. به علت اینکه نقطه انجماد آن پایین است به عنوان ضد یخ در شیشه جلو اتومبیل و هواپیما نیز به کار برده می شود. استفاده از اتیلن گلیکول برای خنک کردن آب در سیستم های تهویه هوا چه توسط چیلر و یا سیستم هوای خنک بیرونی ، ویا در سیستم هایی که بایستی تا زیر درجه یخ زدن آب سرد شوند نیز متداول است. صنعتی اتیلن گلیکول در صنعت پلاستیک برای تولید الیاف پلی استر و رزین ها، همچنین پلی اتیلن ترفنات (polyethylene terephthalate) که برای ساختن بطری های پلاستیکی نوشیدنی های غیر الکلی استفاده می شود اهمیت روز افزونی یافته است.قابلیت ضد یخ بودن اتیلن گلایکول آن را جزئی مهم در فراهم آوردن ترکیبی شفاف و زجاجی برای نگه داری بافتها و اندامهای بیولوژیکی تحت درجه حرارت پایین کرده است. مصارف کمتر اتیلن گلیکول برای تولید باتری ، به عنوان یک واسطه شیمیایی در تولید 1و4 دی اکسان (1,4- dioxane) و به عنوان یک ماده افزودنی جهت جلوگیری از فاسد شدن مایع سیستم های سرد کننده کامپیوترهای شخصی است. شیمیایی اتیلن گلیکول همچنین ممکن است به عنوان یک گروه نگهدارنده برای گروه های کربونیل در مصنوعات آلی استفاده شود . واکنش یک کتون یا آلدهید با اتیلن گلیکول ، در کنار یک کاتالیست اسیدی (به طور مثال اسید پی – تولوئن سولفونیکBF3.Et2O ;) ، یک استال حلقوی-1و3 دی اکسلان،(cyclic acetal-1,3 dioxlane) می دهد. که در برابر بازها و سایر نوکلئوفیل ها (Nucleophils) مقاوم است . گروه نگهدارنده 1و3 دی اکسلان بعدا می تواند بطور مثال با هیدرولیز اسیدی برداشته شود. [3] در مثال زیر ایزوفورون(Isophorone) با استفاده از اتیلن گلیکول در کنار p تولوئن سولفونیک اسید در محیطی متعادل محافظت شده است. آب به روش تقطیر ازوتروپیک (azeotropic) برای متمایل کردن واکنش به راست برداشته می شود.[4] استفاده آزمایشگاهی اتیلن گلیکول به طور معمول در آزمایشگاه ها به منظور رسوب دادن پروتئین در محلول استفاده می شود. این کاراغلب مرحله میانی عملیات تجزیه ، خالص سازی و یا کریستالی شدن است .همچنین به عنوان نگهدارنده گروه های جانبی ایجاد شده از وارد شدن به واکنش در ترکیبات آلی نیز می تواند استفاده شود . برای باز گرداندن گروههای جانبی به موقعیت اولیه خود ، به سادگی آب یا اسید به واکنش اضافه می شود . اتیلن گلیکول به طور معمول به عنوان یک نگه دارنده از تخریب برای نمونه ها در مدارس اغلب در زمان تشریح استفاده می شود، گفته شده است که این از فرم آلدهید بی خطرتراست ، اما بی خطر بودن آن سئوال برانگیز است. دیگر کاربردها بالا بودن نقطه جوش اتیلن گلیکول و تمایل ترکیب با آب آن ، آن را یک خشک کن ایده ال برای بهره برداری از گاز طبیعی می سازد. در این مورد، معمولا بخار آب اضافی با جذب توسط گلیکول(dehydration) برداشته می شود. اتیلن گلیکول از بالا به پایین برج جاری شده و با مخلوط بخار آب و گاز هیدروکربن که ازکف چاه بالا می آیند برخورد می کند . گلیکول به طور شیمیایی بخارآب را برداشته و اجازه می دهد که گاز خشک شده از بالای برج خارج شود. گلیکول و آب از یک دیگر جدا شده و گلیکول مجددا به برج برگشت داده می شود. به جای برداشتن آب، اتیلن گلیکول همچنین می تواند به منظور کاهش دما تا مرحله تشکیل هیدرات در ترکیبات آبدار استفاده شود. درجه خلوص گلیکول برای فعالیت هیدراته کردن(hydrate suppression) ( منو- اتیلن گلیکول) معمولا حدود 80% است، در حالی که درجه خلوص گلیکول ( تری – اتیلن گلیکول) به کار برده شده برای جذب آب از گاز(dehydration) معمولا 99-95% است. علاوه بر این ،مقدار تزریق منو اتیلن گلیکول برای تشکیل هیدرات ها بسیار پایین تر از مصرف اتیلن گلیکول در سیکل جذب آب از گاز است. اتیلن گلیکول در ساخت تعدادی واکسن نیز به کار برده شده است ، اما خودش در واکسن ها نیست. در اجزاء ترکیبی واکس کفش به مقدار جزئی( 1-2% ) و همچنین در بعضی از جوهر ها و رنگ ها استفاده شده است. دیده شده که گاهی اتیلن گلیکول برای رفع پوسیدگی ورشد قارچ در چوب ، هم به عنوان پیشگیری و هم اصلاح پس از وقوع پوسیدگی مورد استفاده قرارمی گیرد. در بعضی از موارد که قسمتی از اشیاء چوبی موجود در موزه ها دچار پوسیدگی می گردند مورد استفاده قرار گرفته است. مصرف اتیلن گلیکول یکی از چند روشی است که در اصلاح پوسیدگی قایق های چوبی موفق بوده و نسبتا ارزان هم است. مسموم کنندگی خطر اصلی اتیلن گلیکول در نتیجه تداوم خوردن آن است. به خاطر مزه شیرینش گاهی اوقات بچه ها و حیوانات مقدار زیادی از آن را مصرف می کنند البته اگر به عنوان ضد یخ در دسترس باشد. اتیلن گلیکول همچنین ممکن است به عنوان یک آلاینده در مشروبات الکلی تقلبی تقطیر شده که بطور غیر اخلاقی از محلول شستشو رادیاتور اتومبیل استفاده می کنند هم پیدا شود. درکشورهای پیشرفته معمولا یک ماده تلخ کننده بنام دناتونیوم(denatonium) /دناتونیم بنزوات(denatonium benzoate) برای تغییر مزه اتیلن گلیکول )به منظور جلوگیری از خوردن آن( به آن اضافه می شود. اگرکسی اتیلن گلیکول را خورد به شخص یک نوشیدنی الکلی بدهید تا زمانی که کمک های فوری پزشکی برسند. اتانول به عنوان یک عامل متوقف کننده اثر آنزیمی که در بدن اتیلن گلیکول را به ماده ای سمی تبدیل می کند عمل کرده و با ایجاد اتصال اتانول، اتیلن گلیکول وارد واکنش در بدن نشده به طور بی خطر از بدن دفع می شود. مسمومیت اتیلن گلیکول یک وضعیت اضطراری پزشکی است و در تمام موارد باید با یک مرکز کنترل مسمومیت تماس داشت و یا تحت نظر پزشک از بیمار مراقبت نمود. ماده ای سمی است با بر آورد LD100 در انسانها تقریبا ml/kg1.4.[5] هر چند،حتی 30 میلی لیتر ( 2 قاشق غذا خوری) آن می تواند برای یک بزرگ سال هم کشنده باشد. [6] نشانه ها معمولا نشانه مسمومیت با اتیلن گلیکول در طی سه مرحله بروز می کند ، اگر چه در افراد مسموم شده همیشه بروز نشانه های پیشروی مسمومیت طبق هر یک از مراحل و یا در یک زمان تعریف شده دیده نمی شود . [5]. مرحله 1 شامل مسمومیت های عصبی است ، مسموم نشانه هایی مانند مست کردن از خود نشان می دهد،علائمی مانند سرگیجه ، سردرد ، هزیان و منگی. با گذشت زمان ، سوخت و ساز بدن اتیلن گلیکول را به دیگر سم ها تبدیل می کند، اول به گلیکولالدهید(glycolaldehyde)، که سپس اکسید شده وبه اسید گلی کولیک (glycolic acid) تبدیل می شود بعد به،اسید گلی اکسیلیک(glyoxylic acid) و بالاخره اسید اکسالیک (oxalic acid). مرحله2 نتیجه مجموع این سوخت و سازها است و علائم آن شامل تپش قلب ،افزایش فشار خون،تنگی نفس و تخریب متابولیک خون است. مرحله 3 از مسمومیت اتیلن گلیکول آسیب کلیه ها است، که منتهی به از کار افتادن کلیه ها می گردد [7].اسید اکسالیک با کلسیم واکنش می دهد و کریستال اکسالات کلسیم در کلیه حاصل می شود. معالجه شروع درمان شامل پایدار کردن وضع بیمار و شستشوی معده است.چون اتیلن گلیکول به سرعت جذب می گردد، لازم است شستشو به سرعت بعد از بلعیدن آن انجام شود تا سود مند باشد. شستشوی معده یا استنشاق از راه بینی محتوای معده nasogastric aspiration of gastric از روش های بسیار معمولی است که در مسمومیت اتیلن گلیکول انجام می شود. وادار به استفراغ کردن با اپیک Ipecac induced یا استفاده از زغال چوب فعال(charcoal) ( زغال فعال نمی تواند گلیکول را جذب کند) توصیه نمی شود.[5] پادزهرها برای مسمومیت با اتیلن گلیکول اتانول یا فومپیزول(fomepizole) هستند، نحوه درمان با پاد زهرروی خوردن بعد از مسمومیت تمرکز می کند.خوراندن اتانول (معمولا IV یا 5 یا محلول 10% اتانول در 5% دکستروز و آب ، اما، در بعضی اوقات مصرف یک نوشیدنی الکلی قوی مانند ویسکی ، ودکا یا جین ) به منظور جایگزین اتیلن گلیکول برای انزیم دی هیدروژنیزه کننده الکل در بدن اثر کرده و سوخت و ساز و تبدیل اتیلن گلیکول به سم را محدود می کند .فومپیزول با ممانعت از دی هیدروژنیزه شدن اتیلن گلیکول از تبدیل شدن آن به سم جلوگیری می کند. [8] علاوه بر پادزهرها از همو دیالیز کلیه به منظور پاک سازی بیشتر و خارج نمودن اتیلن گلیکولی که هنوز اثر نکرده یا وارد متابولیسم بدن شده نیز استفاده می شود. همو دیالیز فواید دیگری از جمله اصلاح سایر اختلالات متابولیکی و یا بهبود و تقویت عملکرد تخریب شده کلیه که به دلیل خوردن اتیلن گلیکول ایجاد شده را نیز دارد.اغلب در درمان مسمومیت از هردو معالجه، درمان با پادزهر وهمودیالیز با هم دیگر استفاده می شود. خطرات صنعتی اتیلن گلیکول در دمای 230 تا 250درجه فارنهایت ((110-121˚C می تواند شروع به شکستن کند. بایستی توجه کرد که شکستن می تواند وقتی که دمای کل سیستم زیر این حد است هم اتفاق بیافتد زیرا درجه حرارت سطحی درمبدل های حرارتی و دیگ بخار می تواند در برخی قسمت ها حتی بالای دمای فوق باشد. الکترولیزمحلول اتیلن گلیکول با یک اند (قطب) از جنس نقره یک واکنش حرارت زا است. فاجعه آتش گرفتن آپولو 1 به خاطر این واکنش بود . مخلوط آب و اتیلن گلیکول به دمای اشتعال رسیده بود و قادر بود با اکسیژن خالص با فشار پایین اتمسفر مشتعل شود. تاریخچه اتیلن گلیکول اولین بار در 1895 توسط شیمیدان فرانسوی Wurtz Charles-Adolph تهیه شد. این ماده در یک مقیاس کوچک در طی جنگ جهانی اول به عنوان یک خنک کننده ویک جزء ترکیبی برای مواد منفجره ساخته شد. تولید صنعتی آن در سال 1937 شروع شد ، هنگامیکه اکسید اتیلن ، جزء اصلی تولید صنعتی اتیلن گلیکول با قیمت ارزان قابل دسترس بود. وقتی برای اولین بار اتیلن گلیکول به بازار معرفی شد تحولی کوچک در طراحی هواپیما ایجاد کرد زیرا وقتی به جای آب به عنوان خنک کننده موتور استفاده شد ، بدلیل بالا بودن نقطه جوش خود اجازه داد که رادیاتورهای کوچکتر در حرارتهای بالاتر هم کارکنند. قبل از اینکه اتیلن گلیکول به طور گسترده در دسترس قرار بگیرد ، بسیاری از تولید کنندگان هواپیما سعی می کردند از سیستمهای خنک کننده تبخیری استفاده کنند که درآن سیستم، از آب تحت فشار بالا استفاده می شد ، بی تردید این سیستم ثابت کرد که غیر قابل اطمینان بوده و در عملیات جنگی به آسانی آسیب پذیر است چرا که این سیستم فضای زیادی را در اتاق هواپیما اشغال می کرد و به راحتی می توانست مورد اصابت گلوله قرار بگیرد. مراجع 1. ^ Elert, Glenn. Viscosity. The Physics Hypertextbook. Retrieved on 2007-10-02. 2. ^ J. M. Hollis, F. J. Lovas, P. R. Jewell, L. H. Coudert (2002 May 20). "Interstellar Antifreeze: Ethylene Glycol". The AstroPhysical Journal 571: L59-L62. doi:10.1086/341148. 3. ^ Theodora W. Greene, Peter G. M. Wuts. Protective Groups in Organic Synthesis, Third Edition, John Wiley & Sons, 312-322. ISBN 0-471-16019-9. 4. ^ J. H. Babler, N. C. Malek and M. J. Coghlan (1978). "Selective hydrolysis of α,β- and β,γ-unsaturated ketals: method for deconjugation of β,β-disubstituted α,β-unsaturated ketones". J. Org. Chem. 43 (9): 1821-1823. doi:10.1021/jo00403a047. 5. ^ a b c Brent J (2001). "Current management of ethylene glycol poisoning". Drugs 61 (7): 979-88. PMID 11434452. 6. ^ Field D (1985). "Acute ethylene glycol poisoning". Crit Care Med 13 (10): 872-3. PMID 4028762. 7. ^ Barceloux DG, Krenzelok EP, Olson K, Watson W. (1999). "American Academy of Clinical Toxicology Practice Guidelines on the Treatment of Ethylene Glycol Poisoning. Ad Hoc Committee". J Toxicol Clin Toxicol 37 (5): 537-60. PMID 10497633. • ^ Brent J, McMartin K, Phillips S, Burkhart K, Donovan J, Wells M, Kulig K (1999). "Fomepizole for the treatment of ethylene glycol poisoning. Methylpyrazole for Toxic Alcohols Study Group". N Engl J Med 340 (11): 832-8. PMID 10080845. External links • ATSDR - Case Studies in Environmental Medicine: Ethylene Glycol and Propylene Glycol Toxicity U.S. Department of Health and Human Services (public domain) • National Pollutant Inventory — Ethylene glycol fact sheet • Medical information Retrieved from "http://en.wikipedia.org/wiki/Ethylene_glycol" Categories: Alcohols | Hazardous air pollutants | Household chemicals | Alcohol solvents • This page was last modified on 20 February 2008, at 01:36. • All text is available under the terms of the GNU Free Documentation License. (See Copyrights for details.) Wikipedia®

سم شناسی آلمینیوم ( سولفات آلومینیوم  و آلومینیوم بی فلوراید )

آلومینیوم چیست :   
آلومینیوم در طبیعت وجود دارد و8% آن در سطح زمین ساخته می شود .آلومینیوم اكثرا به صورت تركیب با  عناصر دیگر همانند اكسیژن ،سیلیكون ووفلوراید دیده می شود . فلز آلومینیوم به رنگ نقره ای مایل به سفید وبه صورت قابل انعطاف است .اغلب در تجهیزات آشپزخانه، كانتینرها،ابزارآلات،فلزات ساختمانی استفاده  می شود  بعضی اوقات نیز همچنین رنگ آمیزی،آتش بازی تولیدات شیشه ای پاك كننده ها و سرامیك ها استفاده  می شود.دیگر كاربرد درداروها ی  ضداسید معده ، سفت كننده ،آسپیرین ونیز دارو های ضدعرق كردن استفاده میشود .

موقعیكه آلومینیوم وارد محیط زیست می شود چه اتفاقی می افتد ؟

 به صورت ذرات ریز در هوا پراكنده می شود .

در دریاچه ها حل وبخار می شود ودررودخانه ها روی كیفیت آب تاثیر می گذارد.

اسید باران ممكن است باعث وارد شدن آلومینیوم درصخره وخاك شود .

در زنجیره مواد غذایی شناخته شده نیست.

راههای مواجهه با آلومینیوم چگونه است ?

خوردن مقدار كمی ازآلومینیوم در غذا

استنشاق حد بالایی از آلومینیوم در محیط های كاری پر گردو غبار

 نوشیدن آب باحد بالایی ازآلومینیوم از منابعی نزدیك سایتهای ضایعات كارخانه هاو یا منابع طبیعی كه در      آ نجا آلومینیوم زیاد است .

خوردن موادیكه شامل مقدار زیادی آلومینیوم است بخصوص مواقعیكه تر كیبات مرگبار در صورت خوردن ونوشیدن باشد.

در صورتیكه ازظروف آشپزخانه استفاده میشود مقدار كمی آلومینیوم وارد بدن می شود .

آلومینیوم چه اثراتی روی سلامتی می تواند داشته با شد ?

مقداربسیار ناچیز از آلومینیوم كه درغذا،هوا آب ونیز تماس آن با پوست وجود دارد نمی تواند برای سلامتی اثر زیانبار داشته باشد.

تماس بامقدار زیادی از آلومینیوم درهوا می تواند باعث مشكلات تنفسی شامل سرفه وتنگی نفس ناشی از گردو غبار شود  مطالعات نشان داده افرادیكه مبتلا به  آلزایمر هستند در استخوانهایشان بیش از حد آلومینیوم وجود دارد . ما نمیدانیم  خواه  آلومینیوم باعث این بیماری شده باشدخواه   افرادی كه مبتلا به این بیماری شده اند از قبل با تركیبات   آلو مینیومی سر كار  داشته اند . كودكان وبزرگسالانی كه مقدار زیادی آلومینیوم جهت درمان استفاده میكنند امكان دارد دچار مشكلات دیگری از قبیل بیماریهای استخوانی شوند كه میتواند با عث بروز مشكلات اسكلتی شود . بعضی افراد كه تماس پوستی با رؤدورانت هیدرو كرات دارند در آنها خارش شدید پوستی بوجود آمده است .

آیا احتمال دارد آلومینیوم باعث ایجاد سرطان شود ?

سازمان بهداشت وخدمات انسانی و آژانس بین المللی تحقیق در خصوص سرطانزایی مواد و سازمان حفاظت محیط زیست ( EPA) آلومینیوم را در طبقه بندی مواد سرطانزا نیاورده است . مطالعات روی حیوانات نشان داده كه آلومینیوم روی حیوانات باعث ایجاد سرطان نمیشود .

چگونه آلومینیوم روی كودكان اثر دارد ?

در كودكان با  مشكلات كلید كه  جهت  درمان از آلومینیوم استفاده می كنند  مصرف آن می تواند  باعث ایجاد بیماریهای استخوانی شود .

روی دیگر اثرات  كه بر روی سلامت كو دكان مطالعات صورت  نگرفته است .مشخص است كه اثرات روی كودكان و بزرگسالان مختلف  باشد یا اینكه  چقدر زمان طول میكشد كه آلومینیوم  اثر سوء روی سلامت بزرگسالان و كودكان  داشته باشد .

آنچه مشخص است اثرات مضر روی جنین بیشتر است تا دیگر موارد زیرا آلومینیوم باعث به تا خیر افتادن اسكات بندی  جنین می شود  در بعضی حیوانات مطالعات بعمل آمده نشان داده كه آلومینیوم باعث كاهش وزن هم میشود .

خانواده ها چگونه می توانند خطر مواجهه با آلومینیوم را كاهش دهند ?

مهمترین راه كاهش میزان مواجهه با آلومینیوم در نزد خانواده ها این است كه بدانند منابع آلومینیوم در كجا هستند و كاهش بدهند میزان مواجهه را با آن  منابع . اما مواقعیكه آلومینیوم  به گسترده و عمومی  در محیط پخش است خانواده ها نمی توانند از مواجهه با آلومینیوم دوری كنند . مواجهه با مقداری كمی از آلومینیوم به صورت طبیعی در غذا و آب و ظروف  آشپزخانه وجود دارد كه مضر نمیباشد . مهم.ترین راه جهت كاهش میزان مواجهه با آلومینیوم اجتناب شود از مصرف آلومینیوم به صورت محلول به مقدار زیاد (جهت درمان ) و آسپرین ها . این موادرا دور از دسترس افراد قرار دهید و مطمئن شوید كه كودكان نمیتوانند به صورت تصادفی از آنها بخورند  بعضی از داروها ممكن است دارای مقدار زیادی آلومینیوم باشند بنابراین والدین قصد دارند با پزشك آنها مشورت كنند .

 

 

 

چه آزمایشات پزشكی وجود دارد كه مقدار مواجهه با آلومینیوم را نشان می دهد ?

آزمایش تعیین مقدار آلومینیوم در خون وادرار ومدفوع .وجود مقداری آلومینیوم در ادرار ثابت می كند كه ،با مقدار زیادی آلومینیوم (بالاتر از حد استاندار) در تماس بوده اید . همچنین از تست دیگر میزان آلومینیوم در ناخن ،انگشتان ومو است .همه این آزمایشات به صورت روتین نمی باشد  بلكه می باست نمونه ها گرفته شده و سپس به آزمایشگاه ارسال كرد

توصیه های دولت فدرال جهت حفاظت از سلامتی انسان :

توصیه EPA  جهت غلظت  مجاز آلومینیوم  در آب آشامیدنی 2/0 قسمت آلومینیوم در 1 میلیون قسمت آب  كه همان ppm  2/0 است زیرا موسسه دارو وغذا  (FDA) اعلام كرده است تمام ظروف  آلومینیومی آشپزخانه ،فویل ها آنتی اسید ها به صورت  كلی سالم  هستند

 ویژگی آلومینیوم :

چگونگی مواجهه با آلومینیوم :

چگونه آلومینیوم سلامتی راتحت تاثیرقرارمی دهد :

آزمایشات تشخیص جهت تعیین سطح تماس با آلومینیوم :   

مقادیرتوصیه شده ومجاز :

 

آلومینیوم 8%سطح زمین را تشکیل میدهد . آن معمولا بصورت ترکیبی با املاح و سنگهای دیگر          می باشد .  فلز الومینیوم سفید متمایل به خاکستری و قابل خم شدن وانعطاف پذیر است. بطورمعمول درظروف آشپزخانه شامل ظروف آشپزی و ظروف غذاخوری  ،  وسايل                        و  مواد ساختمانی بکار می رود . آلومینیوم به اشکال مختلف استفاده می شود مثل                          نیترات آلومینیوم ، اکسید آلومینیوم ، هیدروکسید آلومینیوم (بکاررفته در آنتی اسید)     کلروهیدرات آلومینیوم  ( بکاررفته درخوشبوکننده ها وعطرها )  و سولفات آلومینیوم  ( بکاررفته درتصفیه آب نوشیدنی )  آلومینیوم در رنگ ، وسایل آتش بازی ،  لاستیک و سرامیک کاربرد دارد .

 

چگونگی مواجهه با آلومینیوم :

 

1) خوردن مقادیرکم آلومینیوم درغذا  2) تنفس کردن سطح بالای آلومینیوم درهوای کار                   3) نوشیدن آب با سطح بالای آلومینیوم تردیک مکانهای ضایعات گیاهان  مصنوعی و مناطقی          که سطح بالای آلومینیوم دارد.     

 4 )  خوردن موادی که میزان بالای آلومینیوم دارد ( مثل آنتی اسید )

5) مقداربسیار ناچیزآلومینیوم از طریق ظروف آشپزی آلومینیومی وارد بدن می شود .

 

 

چگونه آلومینیوم سلامتی راتحت تاثیرقرارمی دهد :

 

تماس با مقادیرکم آلومینیوم ازطریق غذا هوا آب و یا تماس پوستی  بنظر نمی رسد که به سلامتی آسیب برساند .  آلومینیوم نه تنها ماده  مورد نیاز برای بدن نیست  بلکه با مقادیر بالا ممکن است مضر نیز باشد افرادی که تحت تاثیر سطح بالای آلومینیوم  در هوای تنفسی شان قرارمی گیرند ممکن است مشکلات تنفسی  شامل سرفه و آسم پیدا کنند .  بعضی مطالعات حیوانی  نشان داده است که آلومینیوم با سطح بالا حیوانات جوانتر را بیشتر دچار مشکل  می کند چرا  که سبب تاخیردر تکامل اسکلتی وعصبی می شود .

 

آلومینیوم با بیماری الزایمر عجین شده است  زیرا این بیماران در مغزشان سطح بالایی از آلومینیوم دارند .  هنوز مشخص نیست که آیا آلومینیوم سبب بیماری الزایمر می شود و یا دربیمارانی که قبلا دچار این بیماری شده اند کم کم آلومینیوم سطح اش درمغز با لا  میرود .  نوزادان  و بزرگسالان که مقادیرزیاد آلومینیوم را جهت درمان بیماری های دیگراستفاده می کنند دچار بیماری های استخوانی می شوند که این مطرح کننده نقش آلومینیوم در ایجاد مشکلات اسکلتی است .  بعضی افراد حساس دراثر استفاده از عطرهای حاوی هیدرو کلرو آلومینیوم دچار راشهای پوستی   می شوند .   شواهدی از تاثیر آلومینیوم برسیستم تولید مثلی در انسانها و حیوانات وجود ندارد . آژانس بین المللی تحقیقات سرطان و آژانس حفاظت محیط زیست  آلومینیوم را از نظر سرطاترایی تقسیم بندی نکرده اند. اطلاعات بدست آمده نشان نداده است که آلومینیوم کارسینوژن  قوی باشد .

 

 

آزمایشات تشخیص جهت تعیین سطح تماس با آلومینیوم :   تستها یی جهت اندازه گیری آلومینیوم درخون ، ادرار و مدفوع وجود دارد  .  مقدار آلومینیوم در ادرار نشان می دهد که آیا فرد درمواجهه با مقادیر بالاتراز نرمال قرارگرفته است یا نه  .  تستهایی نیزهستندکه آلومینیوم را در  مو یا  ناخن ارزیابی می کنند اگرچه معمول نیستند .            

 

مقادیرتوصیه شده ومجاز :EPA  توصیه میکند که غلظت آلومینیوم درآب آشامیدنی بیش تر     از  PPM  2 .0  نشود  چراکه مشکلات  در طعم و بوی آب ایجاد میشود FDA .  مشخص کرده است که ظروف آشپزی آلومینیومی ،  فویلهای آلومینیومی ،  موادضد تعریق ، آنتی اسید و محصولات آلومینیومی دیگر بطورکلی امن و غیرمضر می باشند .   OSHA حداکثرغلظت مجاز غبار آلومینیوم درهوا را     mg/m3 15   برای 8 ساعت کارروزانه در   40  ساعت کار هفتگی تعيین کرده است  در حالیکه   NIOSHمیزان  10mg/m3  برای 10 ساعت کارروزانه در40 ساعت کار هفتگی تعيين نموده است .  میزان دریافت روزانه آلومینیوم تقریبا  80  میلی گرم برآورد می شود .  جذب گوارشي آلومینیوم کم است و با جذب آهن و فسفر تداخل دارد .  در پلاسمای خون ،  آلومینیوم به اجزای غیرقابل تجزیه باند می شود .  آلومینیوم ازطریق هوای استنشاقی درریه و غدد لنفاوی       ناف ریه ذخیره می شود . افزایش میزان آلومینیوم در غذا و یا از طریق غیرخوراکی باعث افزایش غلظت اش در مغز ،  کبد وخون می شود . آلومینیوم بطور ویژه  سیستم سوکسینات اکسیداز میوکارد را فعال می نماید . واکنش فیبروتیک ریوی و تغییردر متابولیسم فسفات  ، اثرات سمی اصلی آلومینیوم هستند .  افزایش مصرف خوراکی آلومینیوم ،  جذب روده ای فسفررا کاهش می دهد      که این بدلیل تشکیل کمپلکس غیرقابل حل آلومینیوم فسفات می باشد .  درنتیجه متابولیسم کلسیم وفسفر ( اختلال رشد ،  تغییرات راشیتیسمی استخوانی ،  افزایش سطح آلومینیوم  دراستخوان )  و سطح هورمون پاراتیروئيد در سرم ( متناسب باسطح آلومینیوم سرم )  تحت تاثیرقرارمیگرد .

درسطح سلول غلظت بالای آلومینیوم  ،  فسفریلاسیون را  مهارکرده و این سبب                           کاهش نسبت ATP/ADPوسطح ATP می شود .  افزایش آلومینیوم سلول ها سیستم آنزیمی     حمل فسفررا  ،  تحت تاثیر قرار داده و سبب اختلال درتولید ATP و موازی با آن اختلال در   متابولیسم کربوهیدراتها می شود . آلومینیوم  دکربوکسیلاسیون آنزیمی اسیدپیرویک را تحریک    می کندکه این سبب مهار هگزوکیناز و در نتیجه  تبدیل اسید ایزوستیریک به آلفاکتوگلوتارات (وابسته بهNADP )  می گردد .  اثرات بیوشیمیایی دیگر افزایش آلومینیوم ،  اختلات انعقادی (افزایش زمان   PT )  و پورفیری  می باشد .  درانسان غلظتهای سمی آلومینیوم  بنظر می رسد که  علت مشخص دمانس دژنراتیو اولیه (بیماری آلزایمر یا  دمانس پیری)  دمانس دیالیزی و استئومالاسی وابسته       به دیالیز باشد . سطح بالای آلومینیوم در بافت  مغزی بیماران فوت شده از دمانس  اولیه  تاییدکننده نقش اتيولوژیک آلومینیوم دراین بیماری می باشد . مسمویت با آلومینیوم  در سندرم انسفالوپاتی دیالیزی همانند استئومالاسی دربیماران انسفالوپاتی بوجود می آید  .  جذب و تجمع آلومینیوم در خون و با فتها ( بویژه ماده خاکستری مغز )  دربیماران  CRF  تحت دیالیز رخ می دهد .

HIGHLIGHT: راههای مواجهه با آلومینیوم از طریق غذا، هواوآب میباشد باغلظت وحد بالای آلومینیوم    می تواند باعث مشكلات تنفسی گردد آلومینیوم دركیت 427 از 10467 از سایت شناسایی  مواد شیمیایی آژانس حفاظت محیط زیستFPA پیدا می شود .